题目内容

对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是

A．MnO2是氧化剂，被氧化

B．碳棒为负极、锌筒为正极

C．放电过程中NH4+向锌极移动

D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

 

D

【解析】

试题分析：锌锰电池中，锌是负极，MnO2是正极，被还原；放电过程中NH4+是阳离子，向正极（锌极）移动。ABC错误，D正确。

考点：锌锰干电池

 

练习册系列答案
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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①写出反应A→B的化学方程式 ；

②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。

 

如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中

A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH

 

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大

C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小

 

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 (填编号)。

 

 

某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD

电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn

电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4

 

 

下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液能去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

 

下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )。

 

 

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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