题目内容

某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD

电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn

电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4

 

 

B

【解析】

试题分析：A实现的是Zn +2Fe3+= Zn 2++2Fe2+; B实现的是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,C不反应；D实现的是Zn +Cu2+= Zn 2++2 Cu，所以答案B

考点：原电池的设计原理

 

练习册系列答案
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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

 

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

 

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法

正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

 

对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是

A．MnO2是氧化剂，被氧化

B．碳棒为负极、锌筒为正极

C．放电过程中NH4+向锌极移动

D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

 

有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是

A．铜片上有红色物质附着

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．锌片上发生氧化反应

 

下列化合物中属于弱电解质的是

A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O

 

已知反应△H<O，下列说法正确的( )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

 

工业制氢气的一个重要反应是：

已知在25℃时：

则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：

 

 

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