Question

5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

• A． 产物B的状态只能为固态或液态
• B． 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
• C． 保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
• D． 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

Answer 1

分析 A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
C、保持体积不变，A为固体，固体不影响平衡，则向平衡体系中加入A，平衡不移动，故C错误；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解为解题关键，题目难度中等．