题目内容

下列结论正确的是
①微粒半径：S2－>Cl－>S>F           ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥
A
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
元素
有关信息
A
原子最外层电子数和电子层数相等
B
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C
元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F
单质为有色的气体
       (1)D2C的电子式                     ；
(2)沸点：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F                  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式                  。
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
⑵预测Te元素χ的值                ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。
(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）
下列叙述中，正确的是
A．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．18g冰中比18g水中的氢键多
（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；Y单质的电子式为                。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入      （填物质名称）；负极电极反应式为                           。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是                            
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：                                                      
按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是（    ）
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性
C．单质的密度D．单质的熔点
下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4
下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

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