题目内容
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ；
⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
| H：2.1 | | | | | | |
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 | | | | | |
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解： ；
⑵预测Te元素χ的值 ；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶吸引电子的能力
⑷
（或写成双聚分子形式）
⑵2.0＜χ＜2.4 ⑶吸引电子的能力
⑷
（或写成双聚分子形式）略
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