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按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点
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A
略
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五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息,完成下列各题。
(1)写出下列化学用语:A:
B:
C:
D:
E:
(5分)
(2)A的最高价氧化物的熔点
D的最高价氧化物的熔点(填“>”或“<”),原因是
;B氢化物的沸点
E氢化物的沸点(填“>”或“<”),原因是
。(4分)
(3)选取上述五种元素,完成下列问题
①构成的原子晶体有
;(3分)
②含有非极性键的离子化合物
(用电子式表示)(2分)
③含有极性键的非极性分子
(用电子式表示)(2分)
(6分)某元素同位素
,其氯化物XCl
2
1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO
3
溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,则:
(1)Z值和A值;Z=
;A=
;
(2)X元素在周期表中的位置
;
(3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为.
。
(4分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。
在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处,容易找到的元素是( )。
A.制备催化剂的元素
B.耐高温的合金元素
C.制备农药的元素
D.用于半导体材料的元素
下列结论正确的是
①微粒半径:S
2
-
>Cl
-
>S>F ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H
2
S>H
2
Te
③离子的还原性:S
2
-
>Cl
-
>Br
-
> I
-
④熔点:SiO
2
>NaCl>CO
2
⑤酸性:H
2
SO
4
>HClO
4
>H
2
SeO
4
⑥碱性强弱:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
A.①②④⑥
B.①③④
C.①③
D.⑤⑥
(14分)
下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
。
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
。
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是
(填化学式),沸点最高的是
(填化学式)。
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
>
(填化学式)。
(5)用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程
。
(6)元素⑩在周期表中的位置
;该元素的单质主要用途
(填一种)。
在考古学和医学上有着广泛用途,下列有关
的说法中正确的是
A.质子数为14
B.中子数为6
C.质量数为8
D.电子数为6
A
n+
、B
(
n+1
)
+
、C
n—
、D
(
n+1
)
—
都是具有相同电子层结构的离子,下列说法不正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序为BACD
B.原子半径由大到小顺序BACD
C.离子半径由大到小顺序为DCAB
D.阴离子的还原性C小于D
关 闭
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