C5H12有3种不同结构:甲CH3(CH2)3CH3.乙CH3CH(CH3)CH2CH3.丙C(CH3)4.下列相关叙述正确的是( )A．甲.乙.丙属同系物.均可与氯气.溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲.乙.丙中.丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　)

A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B．C5H12表示一种纯净物

C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D．丙有3种不同沸点的二氯取代物

【解析】甲、乙、丙应属同分异构体，A、B错误；支链越少，沸点越高，C正确；C(CH3)4的二氯代物有两种，D错误。

练习册系列答案

相关题目

分子式为C6H12且双键在链端的烯烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．8种　　　 B．7种 C．6种　　　 D．5种

已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．向鸡蛋清中分别加入Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析而产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有还原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

下列关于有机物的说法中，正确的是(　　)

A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

C．石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

D．(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白质变性

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)

(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。

(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。

②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。

③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡		存在Fe2＋

【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。

(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。

(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。

(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。

(5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4

c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液

e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na＋	K＋	Ca2＋	Mg2＋	Cl－	SO42-	HCO3-
含量/mg·L－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

①阴极的电极反应式为__________________。

②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。

③淡水的出口为a、b、c中的________出口。

（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________。

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