Question

【题目】物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气)XO2(气) ＋2YO2(气)。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_____。

（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为_____g/cm3；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。

A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中 B.托盘天平的砝码生锈

C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

Answer 1

【答案】 1：2 0.04 mol 1 0.28 mol/L 0.2 0.7 14.3 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒） A

【解析】（1）①根据反应的方程式可知生成的气体XO2和YO2的体积比为1：2；②根据反应的方程式可知反应前后气体的体积不变，因此若测得反应后混合气体的总体积为896mL(STP)，则反应前O2的体积也是896mL，物质的量为0.896L÷22.4L/mol＝0.04。（2）①根据标签可判断该注射液的质量是25g÷5%＝500g，所以密度为500g÷500mL＝1g/mL；②根据可知该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。（3）设需要(NH4)2SO4、KCl的物质的量分别是xmol、ymol，根据钾离子守恒可知y＝0.3+0.2×2＝0.7。根据硫酸根守恒可知x＝0.2。（4）①需要配制500mL溶液，则该同学应在托盘天平上称取十水碳酸钠晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g；②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（量筒）；③A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中，溶质减少，浓度偏低；B.托盘天平的砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理不影响；D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，答案选A。