把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中.溶液的导电能力变化最明显的( )A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（　　）

	A．	0.5 mol/L NaOH溶液		B．	0.5 mol/L盐酸
	C．	0.5 mol/L NH₄Cl溶液		D．	0.5 mol/L氨水

分析溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸中加入某些物质后，溶液导电能力变化最明显，说明溶液中离子浓度变化最大，据此分析解答．

解答解：溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸中加入某些物质后，溶液导电能力变化最明显，说明溶液中离子浓度增大最大，
A．NaOH是强电解质，加入NaOH后生成强电解质醋酸钠，溶液体积增大，离子浓度减小，但变化不大；
B．盐酸是强电解质，完全电离，加入醋酸后溶液体积增大，则混合溶液中离子浓度减小，导电能力减小，但变化不大；
C．氯化铵是强电解质，加入醋酸后抑制铵根离子水解，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，但变化不大；
D．一水合氨是弱电解质，部分电离，加入醋酸后生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度变化最大，导电能力变化较大；
通过以上分析知，溶液导电能力变化最大的是D，故选D．

点评本题以溶液导电能力变化为载体考查物质之间反应，为高考高频点，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关．

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	C．	H₂O、HCOOH、Cu（NH₃）₄SO₄中均含有氧，都是氧化物
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7．

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（2）在醋酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使醋酸的电离度α（CH₃COOH）增大的是ad，可使醋酸的电离平衡常数K_a（CH₃COOH）增大的是a．
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量CH₃COONa固体d．加水稀释
（3）向20mL 0.2mol•L^-1的醋酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①A点时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B点时所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（10^-6-10^-8）mol/L（填写准确数据）．
④在此温度下，醋酸的电离平衡常数K_a（HF）为5.3×10^-4（保留两位有效数字）．

17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶

4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
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甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH₃OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
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