精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe3+、Br2的氧化性哪个更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象是因为溶液中含
 
(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
 
所致.
(3)设计实验并验证,丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂,设计了两种方案进行实验.通过观察实验现象,证明乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
编号 选用试剂 实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
(4)结论
氧化性:Fe3+<Br2.写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水的离子反应方程式
 

(5)结论应用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,当有33.6L Cl2(标准状况)与FeBr2溶液发生反应时,所发生的离子反应方程式为
 

(6)某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中.装置c在实验中的作用是
 
;若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置(a、c按图示从左至右直接相连),装置d可任意改进,则根据下列提供的药品,用这套装置可以制取的气体是
 
.(填序号)
A.制NH3:浓氨水和碱石灰
B.制SO2:Cu片和浓硫酸
C.制NO:Cu片和稀硝酸
D.制O2:MnO2和双氧水.

已知2KCl(固体)+H2SO4(浓) K2SO4+2HCl↑,则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制 氯气 (填气体名称)相同,将制和HCl气体溶于水即得盐酸,吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O2(以KClO3为原料,MnO2作催化剂)的残渣为原料,先制得HCl,再制取Cl2

(1)某学生提出的实验步骤依次是:溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是  

(2)某学生开列的实验用品为:烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台(含铁夹、铁圈)、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是           ,还缺少的必要的实验用品是                    

(3)写出制得的HCl溶液与MnO2反应制Cl2的离子方程式:                

(4)甲同学用51.33 g的MnO2和足量浓盐酸共热制取Cl2的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2,得到Cl2的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下,m与n的大小关系是m   n(填>、<、=)。

(5)多余的Cl2吸收的装置中所用的仪器是           ,试剂是    (选填序号:A. NaOH饱和溶液,B. Ca(OH)2饱和溶液),你选择的理由是                                                               

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