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工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（   ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al（OH）4]-
D
足量的NaOH溶液,铝元素的存在形态为[Al（OH）4]-,Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O；
练习册系列答案
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铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有
A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热
(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3＋9SO2，其中氧化剂为           。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为           。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
           。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
           mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是           。
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是        (    )
A．铝为 (24b－a)/9 mol
B．C1＝C2V2/V1
C．d＝a＋17b
D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol
将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的是（   ）
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积  (2)a的取值范围     (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。
13．5g金属铝与1L 2mol?L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（    ）
A．11．2LB．22．4LC．33．6LD．44．8L
下列物质中既可与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3
A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④D．全部
为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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