题目内容

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积  (2)a的取值范围     (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。
(1)  80mL （2分）  (2)  0＜a＜50（3分）
(3)0 ＜n(Mg2+)＜0.025mol  （3分） (4) 0.02 （2分）
略
练习册系列答案
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（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B  Mg与X2的反应是放热反应
C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                （填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1：1B．2：1C．3：1D．2：3
向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加
入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少
工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（   ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al（OH）4]-
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物
B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是
A．NaHSB．Al2O3 C．NaHSO4D．NaAlO2
两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1
下列物质中①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥(NH4)2CO3，既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有         (    )
A．3种B．4种C．5种D．6种

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