Question

【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)固体B____________、沉淀C____________(填化学式)。

(2)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3 Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，据此解答。

根据以上分析可知B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E为Al（OH）3，F是氧化铝和氧化铁，G是硫酸铝。则

（1）B、C的化学式分别是Al2O3、Fe2O3；

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O；沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O；硫酸铝溶液与过量稀氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。