题目内容

【题目】人体健康与营养均衡关系密切.如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息.
①小麦含淀粉约70%,淀粉在人体内水解的最终产物是(填化学式),该物质在人体内被氧化生成CO2和H20,此过程对生命活动的意义是
②维生素D的作用是促进Ca2+的吸收,维生素D属于(填“水溶”或“脂溶”)性维生素.配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用,写出该反应的离子方程式:

【答案】C6H12O6;提供能量;水溶;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】解:(1)淀粉在人体中水解最终转化成C6H12O6 , 葡萄糖与氧气反应,生成二氧化碳和水,同时放出热量供给生命活动所需要的能量;故答案为:葡萄糖,提供能量;(2)脂溶性维生素包括维生素A、D、E和K;水溶性维生素主要包括维生素B,维生素H和维生素C等,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:小麦粉;甘油;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.(1)粮食中的淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖,葡萄糖与氧气反应,生成二氧化碳和水;(2)脂溶性维生素包括维生素A、D、E和K;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水.

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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置______________(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL进行必要处理,用0.100 0 mol·L1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4+Fe2===Ce3+Fe3,则产品中乳酸亚铁的质量分数为________

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