Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

编号	温度(℃)	起始物质的量 (mol)	平衡物质的量 (mol)		达到平衡所需时间 (s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；

B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正确；

C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)= =mol/(Ls)，故C错误；

D．410℃平衡时PCl5为0.4mol0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数K= =0.045，浓度商Qc==0.1125＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确；

答案选BD。