题目内容
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示．若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：先分析铝原子和氯原子的最外层电子，再根据每个原子达到8电子稳定结构分析配位键成键情况．
解答：
解：Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构．Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了配位键的成键情况，配位键成键时必须有提供空的轨道的原子、有提供孤对电子的原子，且配位键由提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子，配位键也属化学键．
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下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
| A、邻二甲苯 | B、间二甲苯 |
| C、对二甲苯 | D、乙苯 |
设NA表示表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是（ ）
| A、乙烷 |
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下列变化中，属于化学变化的是（ ）
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| D、石油分馏得到汽油、煤油等产物 |
已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1 |
| B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1 |
| C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1 |
| D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸性氧化物都是非金属氧化物 |
| B、单质硅用来制作光导纤维 |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH-+8e-→BO2-+6H2O |
| D、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
；③CH3CH2Br；④
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