Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、电池放电时Na⁺从b极区移向a极区
• B、电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
• C、该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^-+8e^-→BO₂^-+6H₂O
• D、每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答： 解：A．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na⁺从a极区移向b极区，故A错误；
B．电极b采用MnO₂，MnO₂作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；
C．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C错误；
D．每消耗3molH₂O₂，转移的电子为6mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．