题目内容

在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。
解：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
已知：n(O2)＝＝0.05mol
所以，n(Na2O2)＝0.05mol×2＝0.1mol
所以，样品中Na2O2的质量分数＝×100%＝78％
练习册系列答案
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（2013?杭州一模）Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
  △  
.
 
Na2S2O3制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．
A
A

A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是
防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出
．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是
直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解
直接蒸发结晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
A
A

A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
99.2
99.2
%
（2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
c
c
（填序号字母）．
a．蒸馏                       b．分液
c．渗析                       d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制过程中下列说法中，正确的是
bd
bd
（填序号字母）．
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
3.64
3.64
%．
四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）
．
（2）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的
110
用浓度为0.200mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL．计算产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是
制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了
制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了
．
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
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（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
 
（填序号）．
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（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
 
．
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
 
．
（4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
 
．
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
 
（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数为
 
[已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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