题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，己烷为液体，因此不能准确得出4.48L己烷的物质的量，无法计算含有的分子数，A错误；
B．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中的氧原子的百分含量相同，则
，即氧原子个数为0.5NA，B正确；
C．1个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为
，则8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，C错误；
D．1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为14-6+1×3=11、6+1×3=9，则1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，D错误；
答案选B。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O2
D．加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。
有人利用反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则
=________(计算结果用分数表示)
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的ph | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的ph | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。
