Question

6．已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯．为探乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反．
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是ac
①使溴水褪色的反应未必是加成反应．
②使溴水褪色的反应就是加成反应．
③使溴水褪色的物质未必是乙烯．
④使溴水褪色的物质就是乙烯．
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO₂，可以用品红溶液来验证，它与溴水反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

Answer 1

分析 （1）溴水褪色是乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型．

解答 解：（1）溴水褪色是乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：，
故答案为：；

（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO₂气体，因SO₂能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；ac；
（3）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，二氧化硫可以用品红溶液检验，二氧化硫能使品红溶液褪色，加热恢复红色，它与溴水发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，加成反应无HBr生成，而取代反应则有HBr生成，若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，
故答案为：品红溶液；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，题目难度中等，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意乙烯与溴水反应的性质．