题目内容

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质量数为35的氯原子：35ClB．氟原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3

分析 A．元素符号的左上角为质量数；
B．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；
C．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子；
D．明矾为十二水合硫酸铝钾，漏掉了明矾的12个结晶水．

解答 解：A．质量数为35的氯原子可以表示为：35Cl，故A正确；
B．为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正确的原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，故C错误；
D．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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16．乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
（1）该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反应类型是：酯化反应或取代反应
（3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
（4）饱和碳酸钠的作用：
?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层．
12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备
原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
（二）保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
（3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥
（三）保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
III．用浓度为cmol•L-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
C．为苯分子的比例模型
D．所有碳原子有可能都在同一个平面上
16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）
A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
C．溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D．气体A是NO
6．已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯．为探乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反．
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是ac
①使溴水褪色的反应未必是加成反应．
②使溴水褪色的反应就是加成反应．
③使溴水褪色的物质未必是乙烯．
④使溴水褪色的物质就是乙烯．
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，它与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．
13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．
10．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

已知：

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是乙醇，化合物B的官能团名称是醛基，第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（3）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H．H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．
11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大

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