题目内容

16．设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1molD（氘）的质量与NA个T（氚）的质量相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：1
C．28g氮气所含原子数目为2NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L

分析 A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；
B、当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比；
C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气含2mol氮原子来分析；
D、求出氯气的物质的量，然后根据V=nVm来计算．

解答 解：A、NA个T（氚）的物质的量为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，故1molD（氘）的质量与NA个T（氚）的质量之比等于两者的摩尔质量之比，即2：3，故A错误；
B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，当物质的量相等时，物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比，即两者的质量之比为32：2=16：1，故B正确；
C、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气含2mol氮原子，即2NA个，故C正确；
D、0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）
A．pH减小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的电离程度先减小后增大D．Kb（NH3•H2O）不变
7．在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）如图中4-5min该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化
（3）下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO与H2O的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H2O  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．
4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应称为：铝热反应
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反应②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
11．有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷．则X的结构简式可能为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚乙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
8．下列各组物质：
①O2和O3
②苯和甲苯
③和
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3　            
⑤金刚石和石墨
⑥和   
⑦CH3CH2NO2和
⑧氕、氘和氚   
⑨CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH（CH3）CH（CH3）3
（1）互为同系物的是②④；
（2）互为同分异构体的是⑦⑨；
（3）属于同位素的是⑧；
（4）互为同素异形体的是①⑤；
（5）属于同一种物质的是③．
5．（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c（N2）不随时间改变
D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强p平=$\frac{3}{4}$P0（初始压强用p0表示）．
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图2
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．
6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W

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