题目内容

（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为                          。
某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的
Cl2        6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                        。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                            。
②试判断另一个副反应是                           (写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？                                         。
（4）C装置的作用是                                              。

1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；  <
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) ①冷却B装置（或将B装置置于冷水浴中）
② 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O ; 在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气

解析

练习册系列答案
相关题目
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mol?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将B装置冷却
将B装置冷却
．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进
在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
．
海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol
．
②D装置的作用是
吸收尾气，防止污染大气
吸收尾气，防止污染大气
．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将装置C放在冰水中降温
将装置C放在冰水中降温
．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
B
B
．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．
精英家教网某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为
 
．（填化学方程式）．某学生用12mol?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2
 
6.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为
 
．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
 
．
②试判断另一个副反应是
 
，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
 
．
（4）C装置的作用是
 
．
精英家教网为对Na2CO3和NaHCO3化学性质差异的验证，某学生设计如图所示的实验，据你所学进行猜测A是
 
；B是
 
．

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。
(3) C装置的作用是                                     。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
施是                                 。
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。
(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)

A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱

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