题目内容
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
②试判断另一个副反应是
（4）C装置的作用是
分析：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，注意浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）根据题意知，降低温度即可；氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；
（4）氯气有毒不能排放在环境中．
（2）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）根据题意知，降低温度即可；氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；
（4）氯气有毒不能排放在环境中．
解答：解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，但稀盐酸和二氧化锰不反应，则实际得到的Cl2＜6.72L，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；＜；
（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：HCl与消石灰反应；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；
（4）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
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（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：HCl与消石灰反应；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；
（4）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
点评：本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、尾气的处理等知识点，注意浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸不和二氧化锰反应，为易错点，把握习题中的信息分析（3），题目难度不大．
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