Question

海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

物理变化

（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）

Ca（ClO）₂

．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

2mol

．
②D装置的作用是

吸收尾气，防止污染大气

．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

将装置C放在冰水中降温

．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃

．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是

B

．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

Answer 1

分析：（1）蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离；
（2）根据工业电解饱和食盐水的产物书写；
（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化锰与浓硫酸在加热条件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，根据化合价的变化判断；
②为防止氯气污染空气，应进行尾气吸收；
③根据题给信息，为制得更多的次氯酸钙，应在低温下进行；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空气中可生成具有漂白性的次氯酸，生成的次氯酸浓度越大，漂白效果更好．

解答：解：（1）蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，沸点属于物理性质，故答案为：物理变化；
（2）工业电解饱和食盐水生成氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，可生成具有漂白性的HClO，故答案为：Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化锰与浓硫酸在加热条件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（Cl₂）=1mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
②氯气可与NaOH溶液反应，为防止氯气污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染大气；
③根据题给信息，为制得更多的次氯酸钙，应在低温下进行，可放在冰水中降温，故答案为：将装置C放在冰水中降温；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空气中可生成具有漂白性的次氯酸，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，为生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃； B．

点评：本题考查较为综合，设计元素化合物知识以及实验设计等问题，题目难度中等，建议在学习中牢固把握相关物质的性质．