题目内容

下列叙述中正确的是
A．硅谷中有大量的单质硅。
B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D
A 错误，．硅谷中含有大量的化合态的硅，不是单质硅
B 错误，H2SO4的摩尔质量是98g/mol
C 错误，硫酸氢钠能电离出氢离子，但它不是酸，是酸式盐。
D 正确，等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为44/28=11/7
练习册系列答案
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为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子
B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）该混合物中铝、铁的物质的量
（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（  ）
 
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2
C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
（6分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。（不必写出计算过程）
（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

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