题目内容

一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(     )
A．2△H和2KB．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K
C
反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，答案选C。
练习册系列答案
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某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(   )
         
温度（T）的影响　　　            压强（p）的影响
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0．010
0．020
0．020
c（CO2）/mol/L
0．010
0．010
0．020
（1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较          
(2)．丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=                    
(3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像

（4）升高温度，平衡常数K      （填 “大于”“小于”“等于”）
（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
可能的情形
A、B是否为气态
z与y的大小关系
M(B)与M(C)的大小关系
（M表示摩尔质量）
A
B
①
是
不是
z ＝y
前面的结论与此无关
②
 
 
 
 
③
 
 
 
 
在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（     ）
A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
D．Z生成的速率与X生成的速率相等
（6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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