题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是| A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 |
| C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1 |
| D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 |
D
反应是体积减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A正确。根据图像可知，只与b点物质点浓度不再发生变化，所以b点是平衡状态，B正确。25～30 min内用NO2的浓度变化量是1.1mol/L－0.7mol/L＝0.4mol/L，所以NO2的反应速率是
，C正确。反应进行至25 min时，物质的浓度都是增大的，因此应该是增大压强，平衡向正反应方向移动，D不正确，答案选D。
，C正确。反应进行至25 min时，物质的浓度都是增大的，因此应该是增大压强，平衡向正反应方向移动，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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