题目内容
【题目】（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是______。
（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为_______________。
（3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氢原子个数从大到小的排序是__________________________（写序号）。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体所含分子总数约为___________________________。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的___倍。
③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
【答案】 0.25mol/L Na2O ①③④② 1.204×1024 4.25 2 1：2
【解析】试题分析：根据稀释前后溶质物质的量相等计算SO42－的物质的量浓度；（2）根据X的相对原子质量判断X元素；（3）分别计算气体中氢原子的物质的量；（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析；②根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比分析；③根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析活塞位置；根据同温同体积的气体压强比等于物质的量比分析。
解析：（1）1.15gNa+的物质的量是
，SO42－的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol；原溶液中SO42－的物质的量浓度是
0.5mol/L，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是
=0.25 mol/L；（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量是
，X的相对原子质量是62-23×2=16，所以X是O元素， 则该物质的化学式为Na2O；（3）标准状况下四种气体：①6.72 L CH4中氢原子的物质的量是
；②3.01×1023个HCl分子中氢原子的物质的量是
； ③13.6 g H2S中氢原子的物质的量是
；④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量是0.2 mol×2=0.4 mol，所以氢原子个数从大到小的排序是①③④②；
（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，A室混合气体的体积是B的2倍，所以A的物质的量是2mol，A含分子总数约为2 mol 
= 1.204×1024。
②A室混合气体的质量为34 g，则A中气体的平均摩尔质量是
，根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的
倍。
③设A中氢气的物质的量是xmol，则氧气的物质的量是(2-x)mol， 
，x=1，所以A中氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是1mol；将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，只剩余0.5mol氧气，A中气体的物质的量是B的
倍，所以A的体积是B的
，最终活塞停留的位置在2刻度，同温同体积的气体压强比等于物质的量，容器内气体压强与反应前气体压强之比是1.5：3=1:2。
