Question

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：

填写所示仪器名称B：______

（2）实验步骤：

连接仪器、_______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是____；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_______

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2气体 E中溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2

【解析】

探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，可以利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，根据强酸制弱酸的原理，向硅酸钠中通入二氧化碳气体，硅酸钠溶液变浑浊可以得出，以此分析解答。

(1)该实验装置包括二氧化硫的制备、二氧化碳气体的制备、二氧化硫气体的除去方法以及二氧化碳气体通入硅酸钠中，利用生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其中B是圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

（2）实验时，连接好装置后要先检查装置的气密性，再向其中加药品，再进行实验，

故答案为：检查装置的气密性；

（3）①浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。由于从装置D中出来的气体可能含有SO2，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2气体，

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；

②根据较强的酸制备较弱的酸可知，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀时，且确认没有SO2干扰时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，

故答案为：E中溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀；

③S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，而与D中碳酸氢钠反应的是亚硫酸，所以不能依据试管D中的实验现象来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，

故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。