题目内容
【题目】将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示,下列说法不正确的是
A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B. a点溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）
C. 标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
【答案】D
【解析】
A.Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A说法正确；
B.根据A分析可知，0到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，则在a点时溶质主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）>c（CO32-），故B说法正确；
C.由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C说法正确；
D.加入5molNaCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）=
=2.5mol/L，故D说法错误；
答案选D。
