[化学--选修5:有机化学基础]1,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一.可用烃A氧化制备.制备G的合成路线如下:回答下列问题:(1)写出化合物C的系统命名 ,化合物A通过质谱测得相对分子质量为82.则A的化学名称为 .(2)C→D的反应类型为 .(3)F的结构简式为 .(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 .①相对分子质量与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【化学——选修5：有机化学基础】

1,6—己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)写出化合物C的系统命名_________ ；化合物A通过质谱测得相对分子质量为82，则A的化学名称为__________。

(2)C→D的反应类型为__________。

(3)F的结构简式为__________。

(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。

①相对分子质量与F相等

②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应

③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1

(5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。

(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_______。

练习册系列答案

相关题目

下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）

A. 所有酸和碱之间的中和反应

B. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D. 所有强酸和强碱之间的中和反应

某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

设阿伏加德罗常数值为NA，则下列说法正确的是

A. 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

B. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为NA

C. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA

D. 4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05NA

在Na+浓度为0.9mol﹒L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是

A. K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1

B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

D. 实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-

1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；

（2）B到C的反应类型为_______________；

（3）F的结构简式为___________________；

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为_______________________；

（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．

以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1

C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1

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