题目内容
在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为| A．等于0.6mol | B．等于1mol |
| C．大于0.6mol且小于1mol | D．大于1mol |
C
增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，通过CO的转化率，所以平衡时CO2的物质的量大于0.6mol。但由于是可逆反应，所以转化率达不到100％，因此CO2的浓度小于1.0mol。答案选C。
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CoCl(aq) ΔH＞0
PCl3(g) + Cl2(g)。
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
△H
，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
（正）减小；③压强增大一倍，平衡不移动，
（逆）；⑤加入催化剂，B的转化率提高
xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 
mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：