题目内容
【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.Zn
B.Fe
C.Al
D.Mg
【答案】A
【解析】解：标况下2.24L氢气的物质的量为 
=0.1mol，故6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，故提供1mol电子需要金属质量为6g× 
=30g． A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol× 
=32.5g，
B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol× =28g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol× 
=9g，
D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol× =12g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于30g，其它金属的质量都小于30g，故金属混合物中一定有Zn，
故选：A．
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