题目内容
【题目】（1）化学反应2A(g)+B(?)
2C(g)达到化学平衡时：
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
【答案】＞ 气 固或液 2 1.6
【解析】
（1）①升高温度时，C的量减少，说明升温平衡向逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，故填＞；
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，说明该反应是气体物质的量之和减小的反应，所以B是气体，故答案为：气；
③若增加B的物质的量，平衡不移动，则说明B是固或液态物质；
（2）起始时在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，发生如下反应2 A(g)＋B(g)
x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。设变化的B的物质的量为b，则变化的A的物质的量为2b，变化的C的物质的量为xb，可列三段式：
2A(g)+B(g)2C(g)
起始（mol） 2 2 0
变化（mol） 2b b xb
平衡（mol） 2-2b 2-b xb
xb=y，(2-2b):(2-b):xb=1:3:4，求得b=0.8，x=2，y=1.6。故答案为：2，1.6。
【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。
