Question

【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗的铜的质量相等

B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③

C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2

Answer 1

【答案】B

【解析】①铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1mol硝酸铜需要8/3mol硝酸，生成2/3mol有毒的NO气体；②铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O22CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1mol硝酸铜，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；则A．根据铜原子守恒可知制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的质量相等，A正确；B．制备1mol硝酸铜，①需要8/3mol硝酸；②需要4mol硝酸；③需要2mol硝酸，途径②消耗硝酸最多，途径①次之，途径③消耗硝酸最少，B错误；C．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的硝酸铜，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念，C正确；D．途径①中铜与稀硝酸反应，根据方程式可知被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2，D正确，答案选B。