题目内容
【题目】Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
（1）Na2O2中O元素的化合价为__________。
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是，反应的化学方程式为。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_______________________。
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是___________________Na2O2与H2O、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为__________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为_________mol。
【答案】（1）-1；（1分）
（2）剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色（5分）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5（3分）
【解析】（1）在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1，故答案为：-1；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，试管口带火星的木条复燃；氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，由于过氧化钠与水反应同时会生成过氧化氢，随后溶液又褪色，故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；
（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标准状况下5.6LO2的物质的量为
=0.25mol，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5。
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