题目内容
在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A．4：3
B．3：4
C．12：7
D．7：12
【答案】分析：反应中发生：NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，从化合价变化的角度分析氧化产物与还原产物的物质的量之比．
解答：解：在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．
解答：解：在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价，
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．
练习册系列答案
相关题目
