Question

在反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化产物和还原产物的质量之比是

1. A.
   4：3
2. B.
   3：4
3. C.
   12：7
4. D.
   7：12

Answer 1

A
分析：反应中发生：NH₃→N₂，化合价变化为-3价→0价，NO₂→N₂，化合价变化为+4价→0价，从化合价变化的角度分析氧化产物与还原产物的物质的量之比．
解答：在反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合价变化为-3价→0价，NO₂→N₂，化合价变化为+4价→0价，
则8mol-3价N→0价N，被氧化，
6mol+4价N→0价N，被还原，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：6=4：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．