题目内容
【题目】下列实验能达到相应实验目的的是
选 项 | 试剂 | 实验目的 | 实验装置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品红溶液 | 证明SO2具有漂白性 | |
B | MnO2 | 浓盐酸 | KI-淀粉溶液 | 比较Cl2与I2的氧化性强弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 证明酸性: CH3COOH > H2CO3 >H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 浓硫酸 | 溴水 | 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、硝酸具有强氧化性,将Na2SO3氧化成Na2SO4,因此不能证明SO2的漂白性,不能达到相应实验目的,故A不符合题意;
B、MnO2与浓盐酸反应需要加热,常温下不发生反应,因此不能完成相应实验目的,故B不符合题意;
C、醋酸具有挥发性,产生CO2中混有CH3COOH,对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性,因此不能完成相应实验目的,故C不符合题意;
D、蔗糖中滴加浓硫酸,白色变为黑色,体现了浓硫酸的脱水性,溴水褪色,说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体,即SO2,体现浓硫酸的氧化性,因此能达到相应实验目的,故D符合题意。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
D | 常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)写出元素③的离子结构示意图_________,该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ;
(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式,下同)_________;
(3)上述元素中金属性最强的是_________,写出其与水反应的化学方程式____________;
(4)由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________;
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示);标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中,足够时间后,水面会上升到 试管容积的________处,所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L(假设溶质全部留在试管中);
(6)设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱:_________。