题目内容
向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是 ( )
A.都能使溶液的pH增加
B.都能使溶液中c(H+)·c()增大
C.都能使溶液中比值增大
D.溶液中c(H+)·c()不变
B
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 ;H2CO3的电离常数
Ka1=4.2×10-7mol·L-1 、 Ka2=5.6×10-11mol·L-1
(1)常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液: a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是: (填序号)。
(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是 。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)以0.10 mol·L-1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
⑷在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,
已知a+b=12,则:
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L-2。
②在该温度下,将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。