Question

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（    ）

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)

Answer 1

【答案】C

【解析】主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平

根据题给条件可判断，H₂A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na₂A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na₂A溶液中，由于A^2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA^-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na₂A溶液中H⁺浓度小于OH^-离子浓度。