题目内容
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
A D
解析试题分析：依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol）0.6 0.3 0.6
平衡量（mol）0.4 0.7 0.6
A、以A浓度变化表示的反应速率=
；故A正确；B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；D、达到平衡时，C的体积百分含量=
故D正确；故选AD．
考点：化学平衡建立
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．υ1增大，υ2减小 | D．υ1减小，υ2增大 |
pC达到平衡，若：
2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （ ）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g)+H2O(g) 
CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
| A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 |
| B．目前工业上釆用250?300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )
| A．反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 |
| B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 |
C．反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0 |
| D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 |
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
| A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2+O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
下列有关说法正确的是
| A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
| B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连 |
| C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 |
| D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小 |