题目内容
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
| A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2+O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
D
解析试题分析：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用与酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I（aq）中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D．
考点：本题考查中学常用平衡常数、影响平衡的因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是下列关于O2+2SO2
2 SO3的叙述错误的是
| A．增加O2的浓度能加快反应速率 |
| B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3 |
| C．加入催化剂能加快反应速率 |
| D．升高体系温度能加快反应速率 |
7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
下列说法中正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为υ(CO2)=
mol·L-1·min-1B．到t1 min时，反应未达平衡状态
C． 保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大
D．温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )
 A转化率 压强温度 | P1（Mpa） | P2（Mpa） |
| 400℃ | 99.6% | 99.7% |
| 500℃ | 96.9% | 97.8% |
A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P1>P2
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996
B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：
A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是
| A．反应方程式中x＝2 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数相同 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
| B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化 |
| C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 |
| D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 |