Question

19．取1.06g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（2）钠离子物质的量浓度为碳酸钠物质的量浓度的2倍；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再根据稀释定律计算稀释后溶液体积，稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，则溶液体积具有加和性，进而计算加入水的体积．

解答 解：（1）1.06碳酸钠的物质的量为$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，Na₂CO₃物质的量浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.1mol/L；
（2）溶液中Na⁺ 物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，可知稀释后溶液体积为$\frac{20mL×0.1mol/L}{0.04mol/L}$=50mL，稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，则溶液体积具有加和性，故加入水的体积为50mL-20mL=30mL，
答：需要加入水的体积为30mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．