Question

7．为了证明一水合氨（NH₃．H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol．L^-1氨水、0.1mol．L^-1NH₃Cl、NH₄Cl晶体、酚酞、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol．L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH₃．H₂O是弱电解质，则a、b应满足的关系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₃Cl晶体，溶液颜色变浅（填“深”或“浅”），请用平衡移动的观点解释，原因为：向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡你认为这一方法能（填“能”或“不能”）证明NH₃．H₂O是弱电解质．
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃．H₂O是弱电解质：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

Answer 1

分析 （1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；
（3）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；
（4）根据氯化铵溶液的酸碱性确定一水合氨电解质的强弱．

解答 解：（1）如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：正确；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅；向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；能；
（4）配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质，
故答案为：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

点评 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱，根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化及其强酸盐的PH确定一水合氨的强弱，知道电解质强弱与其电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，为易错点．