题目内容
【题目】工业上用氨催化氧化制硝酸
（1）Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：
C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ．
（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ．
（5）实验中在D中观察到的实验现象是 ．
（6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．
【答案】
（1）4NH3+5O2 
?4NO+6H2O
（2）1：2；77.8%
（3）干燥管、碱石灰
（4）控制氨气和氧气的体积比
（5）出现红棕色
（6）吸收尾气；漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯
【解析】解：Ⅰ．（1）氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O， 所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O； （2）①由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2；
所以答案是：1：2；②由4NH3+5O2 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则生成1molHNO3时，水是也是1mol，则硝酸的质量分数为： 
×100%=77.8%，
所以答案是：77.8%；
II．（3）氨气为碱性气体，从浓氨水中得到的氨气含有水蒸气，需用碱性干燥剂除去，可选择碱石灰，碱石灰为固体干燥剂，可选择干燥管仪器，
所以答案是：干燥管、碱石灰；（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动，可通过抽动导管实现控制氨气和氧气的体积比，
所以答案是：控制氨气和氧气的体积比； （5）二氧化氮为红棕色气体，D装置中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，实验现象是出现红棕色，
所以答案是：出现红棕色；（6）二氧化氮为酸性气体，能和氢氧化钠反应，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，E的作用是吸收尾气，E中倒置漏斗，漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯，
所以答案是：吸收尾气；漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯．
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
（1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为 ．
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ．
（3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 
已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
浸出过程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ．
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．
【题目】碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为 ．
（2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr2+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为 ．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式 ．
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2 ． 现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x= ， y= ．
