题目内容

【题目】两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法正确的是( )

A. 一定含甲烷，但不含乙烯 B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 一定含有甲烷，不含乙烷

【答案】D

【解析】根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。甲烷分子有4个氢原子，根据平均值原理可知，另一种分子中的碳原子一定大于1，氢原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。所以答案是

练习册系列答案
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【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式

条件

1 mol气体体积/L

H2

0 ℃、101 kPa

22.4

O2

0 ℃、101 kPa

22.4

CO

0 ℃、101 kPa

22.4

H2

0 ℃、202 kPa

11.2

CO2

0 ℃、202 kPa

11.2

N2

273 ℃、202 kPa

22.4

NH3

273 ℃、202 kPa

22.4

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为________；

(2)操作②～④加入的试剂可以为________；

(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________

__________________________________________________________；

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

__________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

【题目】如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成均为无毒无害的物质，下列说法正确的是（ ）
A.电池内的由O2﹣电极乙移向电极甲
B.电池的总反应为：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被氧化
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

【题目】工业上用氨催化氧化制硝酸
（1）Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ．
②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ．
Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

C装置可以加热，回答下列问题：
（3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ．
（4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ．
（5）实验中在D中观察到的实验现象是 ．
（6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．

【题目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

【题目】NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确的是 ( )

A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体

B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个

C．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

D．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

【题目】下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ）

A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液

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