题目内容
【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.能水解:,则也能水解:
B.与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价可表示为,则也可表示为
D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀
【答案】A
【解析】
碳化钙和水反应时,该反应中各元素化合价不变,说明没有发生氧化还原反应,中各元素化合价不变,故A正确;
B.氧气具有强氧化性,能将铜氧化为氧化铜,S氧化性较弱,S和Cu加热生成硫化亚铜,故B错误;
C.铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,所以不存在FeI3这种物质,即不能表示为,故C错误;
D.亚硫酸属于弱酸,二氧化硫不能用来制取盐酸;而二氧化硫具有还原性,能被硝酸根氧化生成硫酸根,所以通入溶液中产生沉淀硫酸钡,故D错误;
答案选A。
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B与F分别同主族
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____个σ键,____个π键
(3)E2D2电子式____________
【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)见右图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na2S