题目内容
下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
| A、9和11 | B、17和19 | C、6和17 | D、12和16 |
分析：共价键是非金属元素原子之间通过公用电子对形成的化学键，形成共价键的条件是非金属元素原子之间；离子键是阴阳离子通过得失电子形成的化学键，形成离子键的条件是阴、阳离子，对于元素周期表中第一、第二主族中活泼的金属元素与第六、第七主族中活泼的非金属元素之间．
解答：解：A.9和11分别是F和Na，形成的是离子键，故A错误；
B.17和19分别是Cl和K，形成的是离子键，故B错误；
C.6和17分别是C和Cl，形成的是共价键，故C正确；
D.12和16分别是Mg和S，形成的是离子键，故D错误；
故选C．
B.17和19分别是Cl和K，形成的是离子键，故B错误；
C.6和17分别是C和Cl，形成的是共价键，故C正确；
D.12和16分别是Mg和S，形成的是离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子键和共价键的定义和区别，比较简单，记住二者成键条件的不同．
练习册系列答案
经典密卷系列答案
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
相关题目
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
